如何配置PH计的保护液氯化钾

annieboliang · 发表于 2011-1-5 22:05:00

如何配置PH计的保护液氯化钾
1. 计算：KCl摩尔质量74.5g/mol, 则KCl质量＝3mol×74.5g/mol=223.5g 2. 称量：用分析天平称量KCl 223.5g，注意分析天平的使用。 3. 溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌 4. 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入1000ml容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。（用玻璃棒引流） 5. 定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差 6. 摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。 7. 把定容后的KCl溶液摇匀。把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。这样配出来的就是3mol/L的KCl溶液了

小兔子 · 发表于 2011-1-6 11:33:00

计算：KCl摩尔质量74.5g/mol, 则KCl质量＝3mol×74.5g/mol=223.5g

3咋来的？？？我化学很烂，呵呵，不要笑话我

WULIN321 · 发表于 2011-1-7 11:34:00

这和化学好不好没有关系，3mol/L的KCl就是缓冲溶液的浓度

枫叶 · 发表于 2011-1-7 11:39:00

不用保护液，用一般的三级水洗可不可以

annieboliang · 发表于 2011-1-7 23:28:00

使用前可以使三级水冲洗，但浸泡的话要看PH电极的种类

PH电极使用前必须浸泡，因为pH球泡是一种特殊的玻璃膜，在玻璃膜表面有一很薄的水合凝胶层，它只有充分湿润的条件下才能与溶液中的H+离子良好的响应。同时，玻璃电极经过浸泡，可以使不对称电势大大下降并趋向稳定。　　pH玻璃电极一般可以用蒸馏水或pH4缓冲溶液浸泡。通常使用pH4缓冲液更好一些，浸泡时间8小时至24小时或更长，根据球泡玻璃膜厚度、电极老化程度而不同。同时，参比电极的液接界也需要浸泡。因为如果液接界干涸会使液接界电势增大或不稳定，参比电极的浸泡液必须和参比电极的外参比溶液一致，即3.3mol/LKC1溶液或饱和KC1溶液，浸泡时间一般几小时即可。　　因此，对pH复合电极而言，就必须浸泡在含KC1的pH4缓冲液中，这样才能对玻璃球泡和液接界同时起作用。这里要特别提醒注意，因为过去人使用单支的pH玻璃电极已习惯于用去离子水或pH4缓冲液浸泡，后来使用pH复合电极时依然采用这样的浸泡方法引起的直接后果就是使一支性能良好的pH复合电极变成一支响应慢、精度差的电极，而且浸泡时间越长性能越差，因为经过长时间的浸泡，液接界内部（例如砂芯内部）的KC1浓度已大大降低了，使液接界电势增大和不稳定。当然，只要在正确的浸泡溶液中重新浸泡数小时，电极还是会复原的。　　另外，pH电极也不能浸泡在中性或碱性的缓冲溶液中，长期浸泡在此类溶液中会使pH玻璃膜响应迟钝。正确的pH电极浸泡液的配制：取pH4.00缓冲剂（250ml）一包，溶于250ml纯水中，再加入56克分析纯KC1，适当加热，搅拌至完全溶解即成。

jgk50142922 · 发表于 2011-1-14 09:24:00

是的符合电极如果不用含KCL的PH4溶液浸泡，灵敏度会越来越不好，而且电极是有使用期限的，如果使用超过期限，复新又没有效果，就好换了

xinggui2004 · 发表于 2011-2-23 19:16:00

感谢分享~~

dangfx12 · 发表于 2011-4-2 17:42:00

楼主怎么前面你说的KCL浓度是3MOL/L怎么后面又是加入56克到250缓冲液和250三级水中，浓度不一样啊。请指教谢谢

zbchoho · 发表于 2011-6-10 09:20:00

按比例的话，最好不要配那么多试剂吧，用不完，按需配置！

zhaoxuefeng_126 · 发表于 2011-6-10 17:19:00

貌似高中的知识。

唐三藏 · 发表于 2012-9-2 15:35:27

谢谢！温故而知新！

155314233 · 发表于 2012-9-3 13:57:31

楼主你亲自配过吗？100ML的蒸馏水能溶解掉223.5g的KCL吗？

tomboy · 发表于 2012-9-3 14:30:39

小兔子发表于 2011-1-6 11:33
' g+ _0 G! V' e' H7 Z计算：KCl摩尔质量74.5g/mol, 则KCl质量＝3mol×74.5g/mol=223.5g; N% R/ a5 k: F1 [# F

$ R- O2 }9 C6 L, M6 u3咋来的？？？我化学很烂，呵呵，不 ...

通常，pH计的电极保护液选用3mol/L为最佳，所以这个参数是已知的！

tomboy · 发表于 2012-9-3 14:35:24

155314233 发表于 2012-9-3 13:57 5 s( ^# G" a7 o. e5 m+ m) B
楼主你亲自配过吗？100ML的蒸馏水能溶解掉223.5g的KCL吗？

这个楼主已经在上面说到详细的步骤了，只是你自己没留意罢了，因为你将定容的体积的都转移错了，是1000mL，最终的物质量浓度是3mol/L，所以应该是1L的体积而非100mL。这个配法，我们实验室有配置过，当然你可以按照比例，配置你所需的保护液体积........

夏筱言 · 发表于 2012-9-3 15:03:45

我们一般就配250ml的！

155314233 · 发表于 2012-9-4 10:59:03

tomboy 发表于 2012-9-3 14:35 8 U, d$ V8 c) z8 w8 K
这个楼主已经在上面说到详细的步骤了，只是你自己没留意罢了，因为你将定容的体积的都转移错了，是1000mL ...

我就是注意到楼主的详细步骤了才问的。。第三条里说“用100ML蒸馏水使之完全溶解”，难道只有我能看到这句话？

155314233 · 发表于 2012-9-4 11:00:32

tomboy 发表于 2012-9-3 14:35 * d' h* V" ~: P* f0 T
这个楼主已经在上面说到详细的步骤了，只是你自己没留意罢了，因为你将定容的体积的都转移错了，是1000mL ...

而且还有个问题，就算是1000ML的蒸馏水，最后常温下就能完全溶解200多克的KCL，难道不需要加热吗？

tomboy · 发表于 2012-9-4 18:04:41

155314233 发表于 2012-9-4 11:00 $ t9 p8 K* A6 ^
而且还有个问题，就算是1000ML的蒸馏水，最后常温下就能完全溶解200多克的KCL，难道不需要加热吗？

通常是不需要加热的，你可以用蒸馏水，多次冲洗，一边溶解，一边搅拌，我相信你可以试验成功的.....

WULIN321 · 发表于 2012-9-5 12:01:45

不需要加热的,完全可以溶解，你可以自己亲自试一下，更有说服力，不过要溶解一段时间，不可能一放进去就马上溶解的

zbchoho · 发表于 2012-9-17 12:26:50

支持，再次狂顶。！

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